Tính chất lý, hóa học, công dụng và phương pháp điều chế KClO3?

KClO3 ở dạng tinh thể hình vảy không có màu, nóng chảy ở 356℃ và không tan trong rượu tuyệt đối.

KClO3 ít tan trong nước lạnh nhưng tan nhiều trong nước nóng nên rất dễ kết tinh lại ở trong nước. Khi đun nóng đến 400℃, kali clorat phân hủy thành peoclorat và clorua.

Ở nhiệt độ cao hơn nữa, thì phân hủy thành clorua và oxi; khi có MnO2 hay Fe2O3 làm xút tác, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn, trên 200℃.

4KClO3 → 3KClO4 + KCl 2KClO3 → 2KCl + 3O2

Ở trạng thái rắn, KClO3 là chất oxi hóa mạnh: khi tiếp xúc với kali clorat, photpho bốc cháy; hỗn hợp của kali clorat với đường, lưu huỳnh và bột nhôm sẽ nổ khi đập mạnh.

KClO3 được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm; dùng làm thuốc pháo, thuốc đầu diêm; dung dịch KClO3 loãng dùng để súc cuống họng.

Trong công nghiệp, KClO3 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% 70─75℃ hoặc cho khí clo đi qua nước vôi đun nóng rồi lấy dung dịch nóng đó trộn với KCl và để nguội cho KClO3 kết tinh.

6Cl2 + 6Ca(OH)2 → Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2